Perbedaan antara alkana dan alkena

Perbedaan utama - Alkana vs alkena
 

Alkana dan alkena adalah dua jenis keluarga hidrokarbon yang mengandung karbon dan hidrogen dalam struktur molekulnya. Perbedaan utama antara alkana dan alkena adalah struktur kimianya; Alkana adalah hidrokarbon jenuh dengan formula molekul umum C_NH_2n+2 dan alkena dikatakan sebagai kelompok hidrokarbon yang tidak jenuh karena mengandung ikatan rangkap antara dua atom karbon. Mereka memiliki formula molekul umum C_NH_2n. 

Apa itu alkana?

Alkana hanya mengandung ikatan tunggal antara atom karbon dan hidrogen (ikatan C-C dan ikatan C-H). Oleh karena itu, mereka disebut "hidrokarbon jenuh". Menurut model hibridisasi orbital, semua atom karbon dalam alkena memiliki SP³ hibridisasi. Mereka membentuk ikatan sigma dengan atom hidrogen, dan molekul yang dihasilkan memiliki geometri tetrahedron. Alkana dapat dibagi menjadi dua kelompok sesuai dengan pengaturan molekuler mereka; alkana asiklik (c_NH_2n.+2) dan alkana siklik (c_NH_2n).

Apa itu alkena?

Alkena adalah hidrokarbon, yang mengandung ikatan rangkap karbon-karbon (C = C). "Olefin" adalah nama lama yang digunakan untuk merujuk pada keluarga alkene. Anggota terkecil dari keluarga ini adalah Ethane (c₂H₄); dulunya disebut OLEFIANT gas (dalam bahasa Latin: 'oleum ' berarti 'minyak' + 'facere' berarti 'membuat') di masa -masa awal. Ini karena reaksi antara C₂H₄ dan klorin memberi C₂H₂Cl₂, minyak.

Apa perbedaan antara alkana dan alkena?

Struktur kimia alkana dan alkena

Alkana: Alkana memiliki formula molekul umum C_NH_2n+2. Metana (ch₄) adalah alkana terkecil.

Alkena: Alkena memiliki formula kimia umum C_NH_2n. Alkena dianggap sebagai hidrokarbon tak jenuh karena tidak mengandung jumlah maksimum atom hidrogen yang dapat dimiliki oleh molekul hidrokarbon.

Sifat kimia alkana dan alkena

Alkana:

Reaktivitas:

Alkana tidak masuk akal untuk banyak reagen kimia. Ini karena ikatan karbon-karbon (C-C) dan karbon-hidrogen (C-H) cukup kuat karena atom karbon dan hidrogen memiliki nilai elektronegativitas yang hampir sama. Oleh karena itu, sangat sulit untuk mematahkan ikatan mereka, kecuali jika mereka dipanaskan hingga suhu yang cukup tinggi.

Pembakaran:

Alkana dapat dengan mudah terbakar di udara. Reaksi antara alkana dengan oksigen berlebih disebut "pembakaran". Dalam reaksi ini, alkana dikonversi menjadi karbon dioksida (CO₂) dan air.

C_NH_2n              +          (n + n/2) o₂             → N co_{2                   +}                 NH₂HAI

C₄H₁₀               +         13/2 o₂                              → 4 co₂                   +          5H₂HAI

Air karbon dioksida oksigen butana

Reaksi pembakaran adalah reaksi eksotermik (mereka mengeluarkan panas). Akibatnya, alkana digunakan sebagai sumber energi.

Alkena:

Reaktivitas:

Alkena bereaksi dengan hidrogen dengan adanya katalis logam yang terbagi halus untuk membentuk alkana yang sesuai. Laju reaksi sangat rendah tanpa katalisator.

Hidrogenasi katalitik digunakan dalam industri makanan untuk mengubah minyak nabati cair menjadi lemak semi-padat dalam membuat margarin dan lemak masak padat.

Sifat fisik alkana dan alkena

Formulir

Alkana: Alkana ada sebagai gas, cairan dan padatan. Metana, etana, propana dan butana adalah gas pada suhu kamar. Struktur heksana, pentana, dan heptana yang tidak bercabang adalah cairan. Alkana yang memiliki berat molekul yang lebih tinggi adalah padatan.

Ch₄ ke c₄H₁₀  adalah gas

C₅H₁₂  ke c₁₇H₃₆  adalah cairan, dan 

Alkana dengan berat molekul yang lebih tinggi adalah padatan lunak

Alkena: Alkena menunjukkan sifat fisik yang sama dari alkana yang sesuai. Alkena yang memiliki berat molekul lebih rendah (c₂H₄ toc₄H₈) adalah gas pada suhu kamar dan tekanan atmosfer. Alkena memiliki berat molekul yang lebih tinggi adalah padatan.

Kelarutan:

Alkana: Alkana tidak larut dalam air. Mereka dilarutkan dalam pelarut organik non-polar atau lemah.

Alkena: Alkena adalah molekul polar yang relatif karena ikatan C = C; Oleh karena itu, mereka larut dalam pelarut non-polar atau pelarut polaritas rendah. Air adalah molekul kutub dan alkena sedikit larut dalam air.

Kepadatan:

Alkana: Kepadatan alkana lebih rendah dari kepadatan air. Nilai kepadatan mereka hampir 0.7 g ml^-1, Mempertimbangkan kepadatan air sebagai 1.0 G ML^-1.

Alkena: Kepadatan alkena lebih rendah dari kepadatan air.

Poin mendidih:

Alkana: Titik didih dari alkana yang tidak bercabang dengan lancar meningkat seiring dengan meningkatnya jumlah atom karbon dan berat molekul. Secara umum, alkana bercabang memiliki titik didih yang lebih rendah dibandingkan dengan alkana yang tidak bercabang, memiliki jumlah atom karbon yang sama.

Alkena: Titik mendidih mirip dengan alkana yang sesuai dengan variasi kecil.