Perbedaan antara Arrhenius dan Persamaan Eyring

Itu perbedaan utama Antara Arrhenius dan Eyring Persamaan adalah itu Persamaan Arrhenius adalah persamaan empiris sedangkan persamaan mata didasarkan pada pembenaran mekanik statistik.

Persamaan Arrhenius dan Persamaan Eyring adalah dua persamaan penting dalam kimia fisik. Ketika kita mengasumsikan entalpi aktivasi yang konstan dan entropi aktivasi yang konstan, persamaan eyring mirip dengan persamaan Arrhenius empiris.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa persamaan arrhenius
3. Apa persamaan eyring
4. Perbandingan berdampingan - Persamaan Arrhenius vs Eyring dalam bentuk tabel
5. Ringkasan

Apa persamaan arrhenius?

Persamaan Arrhenius adalah formula kimia yang melibatkan ketergantungan suhu laju reaksi. Persamaan ini diusulkan dan dikembangkan oleh ilmuwan Svante Arrhenius pada tahun 1889. Persamaan Arrhenius memiliki banyak aplikasi dalam menentukan laju reaksi kimia dan dalam perhitungan energi aktivasi. Dalam konteks ini, persamaan Arrhenius memberikan pembenaran fisik dan interpretasi untuk formula. Oleh karena itu, kita dapat mengidentifikasinya sebagai hubungan empiris. Persamaan Arrhenius dinyatakan sebagai berikut:

K = ae^(EA/RT)

Di mana k adalah konstanta laju untuk campuran reaksi, t adalah suhu absolut sistem dalam kelvin, a adalah faktor pra-eksponensial untuk reaksi kimia, EA adalah energi aktivasi untuk reaksi dan R adalah konstanta gas universal universal. Dalam persamaan ini, ketika mempertimbangkan unit-unit faktor pra-eksponensial, a, itu identik dengan unit konstanta laju yang akan tergantung pada urutan reaksi. E.G. Jika reaksi adalah urutan pertama, maka unit A adalah per detik^-1). Dengan kata lain, dalam reaksi ini, A adalah jumlah tabrakan per detik yang terjadi dalam orientasi yang tepat. Selain itu, hubungan ini menjelaskan bahwa meningkatkan suhu atau mengurangi energi aktivasi akan menghasilkan peningkatan laju reaksi.

Gambar 01: Turunan yang berbeda dari Persamaan Arrhenius

Persamaan eyring apa?

Persamaan Eyring adalah persamaan yang menggambarkan perubahan dalam laju reaksi kimia terhadap suhu campuran reaksi. Persamaan ini dikembangkan oleh Henry Eyring pada tahun 1935 bersama dengan dua ilmuwan lainnya. Persamaan mata mirip dengan persamaan arrhenius ketika entalpi aktivasi yang konstan dan entropi aktivasi yang konstan dipertimbangkan. Formula umum untuk persamaan eyring adalah sebagai berikut:

Di sini ΔG ‡ adalah energi Gibbs dari aktivasi, κ adalah koefisien transmisi, KB adalah konstanta Boltzmann, dan h adalah konstanta Planck.

Apa perbedaan antara persamaan Arrhenius dan Eyring?

Persamaan Arrhenius dan Eyring adalah persamaan penting dalam kimia fisik. Perbedaan utama antara persamaan Arrhenius dan Eyring adalah bahwa persamaan Arrhenius adalah persamaan empiris sedangkan persamaan mata didasarkan pada pembenaran mekanik statistik. Selain itu, persamaan Arrhenius digunakan untuk memodelkan variasi suhu koefisien difusi, populasi lowongan kristal, laju creep, dan banyak proses yang diinduksi termal lainnya, sementara persamaan eyring berguna dalam teori keadaan transisi dan di sana, dikenal sebagai diaktifkan -Komplex teori.

Di bawah Infografis Tabulasi Perbedaan Antara Arrhenius dan Persamaan Eyring Untuk Perbandingan Side-By-Side.

Ringkasan -Persamaan Arrhenius vs Eyring

Persamaan Arrhenius dan Eyring adalah persamaan penting dalam kimia fisik. Perbedaan utama antara persamaan Arrhenius dan Eyring adalah bahwa persamaan Arrhenius adalah persamaan empiris sedangkan persamaan mata didasarkan pada pembenaran mekanik statistik. Persamaan Arrhenius digunakan untuk memodelkan variasi suhu koefisien difusi, populasi lowongan kristal, laju creep, dan banyak proses yang diinduksi termal lainnya. Persamaan mata, di sisi lain, berguna dalam teori keadaan transisi, dan di sana, dikenal sebagai teori teraktivasi-kompleks.

Referensi:

1. “6.2.3.1: Persamaan Arrhenius.”Libretexts Chemistry, Libretexts, 11 September. 2020, tersedia di sini.
2. “Persamaan Eyring." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 Okt. 2020, tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Arrheniusmundim New" oleh Kleber Carlos Mundim - karya sendiri (CC BY -SA 4.0) Via Commons Wikimedia