Perbedaan antara konsentrasi dan kelarutan

Konsentrasi vs kelarutan

Konsentrasi

Konsentrasi adalah fenomena penting dan sangat umum dalam kimia. Ini digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu zat. Jika Anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam suatu larutan, itu dapat diberikan sebagai pengukuran konsentrasi. Hampir semua perhitungan kimia menggunakan pengukuran konsentrasi untuk menarik kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan konsentrasinya, kita perlu memiliki campuran komponen. Untuk menghitung konsentrasi masing -masing komponen, jumlah relatif yang dilarutkan dalam larutan harus diketahui.

Ada beberapa metode untuk mengukur konsentrasi. Mereka adalah konsentrasi massa, konsentrasi jumlah, konsentrasi molar, dan konsentrasi volume. Semua tindakan ini adalah rasio di mana pembilang mewakili jumlah zat terlarut, dan penyebut mewakili jumlah pelarut. Dalam semua metode ini, cara mewakili zat terlarut berbeda. Namun, penyebut selalu menjadi volume pelarut. Dalam konsentrasi massa, massa zat terlarut dalam satu liter pelarut diberikan. Demikian juga, dalam konsentrasi jumlah, jumlah zat terlarut dan, dalam konsentrasi molar, mol zat terlarut diberikan. Lebih lanjut dalam volume volume volume zat terlarut diberikan. Selain ini, konsentrasi dapat diberikan sebagai fraksi mol di mana mol zat terlarut diberikan sehubungan dengan jumlah total zat dalam campuran. Dengan cara yang sama, rasio mol, fraksi massa, rasio massa dapat digunakan untuk menunjukkan konsentrasi. Itu juga dapat ditunjukkan sebagai nilai persentase. Menurut kebutuhan, metode yang cocok untuk menunjukkan konsentrasi harus dipilih. Namun, konversi antara unit -unit ini harus diketahui oleh siswa kimia untuk bekerja dengan mereka.

Kelarutan

Pelarut adalah zat dengan kemampuan melarutkan, sehingga dapat melarutkan zat lain. Pelarut bisa dalam keadaan cair, gas atau padat. Solut adalah zat yang larut dalam pelarut untuk membentuk solusi. Zat terlarut bisa dalam fase cair, gas atau padat. Jadi, kelarutan adalah kemampuan zat terlarut untuk larut dalam pelarut. Tingkat kelarutan tergantung pada berbagai faktor seperti jenis pelarut dan zat terlarut, suhu, tekanan, kecepatan pengadukan, tingkat saturasi larutan, dll. Zat larut satu sama lain hanya jika mereka sama (“suka disuntung suka”). Misalnya, zat kutub larut dalam pelarut kutub tetapi tidak dalam pelarut non-polar. Molekul gula memiliki interaksi antar molekul yang lemah di antara mereka. Saat dilarutkan dalam air, interaksi ini akan pecah, dan molekul akan dipisahkan. Kerusakan obligasi membutuhkan energi. Energi ini akan dipasok oleh pembentukan ikatan hidrogen dengan molekul air. Karena proses ini, gula larut dalam air. Demikian pula, ketika garam seperti natrium klorida larut dalam air, ion natrium dan klorida dilepaskan, dan mereka akan berinteraksi dengan molekul air kutub. Kesimpulan Kita dapat sampai dari dua contoh di atas adalah bahwa, zat terlarut akan memberikan partikel elementer mereka setelah larut dalam pelarut. Ketika suatu zat pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama -tama itu akan larut dengan cepat. Setelah beberapa saat, reaksi yang dapat dibalik terjadi dan laju pelarutan akan berkurang. Setelah laju pembubaran dan laju endapan sama, solusinya dikatakan pada keseimbangan kelarutan. Jenis solusi ini dikenal sebagai solusi jenuh.