Perbedaan antara elemen blok D dan elemen transisi
Perbedaan Utama -Elemen Blok D VS Elemen Transisi
Perbedaan antara elemen D-blok dan elemen transisi cukup membingungkan. Kedua kata digunakan secara bergantian, dan banyak orang menggunakan kata 'elemen transisi' untuk elemen d-block. Itu perbedaan utama Antara elemen D-blok dan elemen transisi adalah saat itu Semua elemen transisi adalah elemen D-block, Tidak semua elemen D-block adalah elemen transisi. Jelas bahwa elemen D-block memiliki D-Electron di shell D-Sub. Elemen transisi adalah elemen yang membentuk ion stabil yang diisi secara tidak lengkap D-orbital. Misalnya, seng dan skandium adalah elemen D-block; tetapi bukan elemen transisi.
Apa yang Elemen D-Block?
Elemen D-Block dapat diidentifikasi dengan jelas menggunakan konfigurasi elektron dan posisi tabel periodik. Fitur utama dari elemen D-block adalah memiliki setidaknya satu elektron di D-sub shell. Hal aneh terjadi saat pengisian elektron menurut Aufbau Prinsip dalam elemen D-block adalah, 4s-elektron pertama kali diisi 3d-elektron; yang berarti 3D-elctrons memiliki energi yang lebih tinggi dari 4S-elektron. Tetapi, ketika mereka menghapus elektron untuk membentuk ion; 4s-elektron pertama kali dikeluarkan dari atom.
| Elemen | Konfigurasi elektron | |
| Skandium | Sc | [Ar] 3d14s2 |
| Titanium | Ti | [Ar] 3d24s2 |
| Vanadium | V | [Ar] 3d34s2 |
| Kromium | Cr | [Ar] 3d54s1 |
| Mangan | M N | [Ar] 3d54s2 |
| Ferrous | Fe | [Ar] 3d64s2 |
| Kobalt | Bersama | [Ar] 3d74s2 |
| Nikel | Ni | [Ar] 3d84s2 |
| Tembaga | Cu | [Ar] 3d104s1 |
| Seng | Zn | [Ar] 3d104s2 |
Catatan:[Ar] = 1s22s22p63S23p6
Apa itu elemen transisi?
Elemen transisi adalah elemen yang membentuk ion stabil dengan orbital D yang diisi secara tidak lengkap.Ketika ion dibentuk oleh elemen D-block; mereka pertama kali menghilangkan S-elektron (N-level) dan kemudian lepaskan D-elektron (level n-1). Seng dan Skandium adalah dua elemen khusus di D-Block; mereka tidak membentuk ion yang tidak lengkap diisi D-orbital; Oleh karena itu mereka tidak dianggap sebagai elemen transisi. Semua elemen lain dalam kelompok-D membentuk ion stabil yang tidak sepenuhnya diisi D-elektron.
Solusi Logam Transisi
Apa perbedaan antara elemen D-block dan elemen transisi?
Definisi elemen D-block dan elemen transisi
Elemen D-Block: Elemen memiliki satu atau lebih D-elektron di D-Sub Shell dikenal sebagai elemen D-block. Sebagian besar elemen blok D adalah logam.
Elemen Transisi: Elemen yang dapat membentuk ion stabil dengan diisi secara tidak lengkap D-Orbital disebut elemen transisi.
Catatan:
Zn dan SC bukan elemen transisi. Mereka tidak membentuk hanya Zn2+dan sc3+ ion, yang tidak mengandung orbital D yang tidak terisi.
Zn2+ = 1s22s22p63S23p63d10
Sc3+= 1s22s22p63S23p63d10
Ion berikut berisi orbital D yang tidak terisi.Oleh karena itu, elemen -elemen ini dianggap sebagai elemen transisi.
Cu2+ = 1s22s22p63S23p63d9
Ni4+= 1s22s22p63S23p63d6
M N2+= 1s22s22p63S23p63d5
Fe2+= 1s22s22p63S23p63d6
Status oksidasi:
Elemen D-Block: Beberapa elemen D-block menunjukkan banyak keadaan oksidasi dan beberapa di antaranya menunjukkan keadaan oksidasi tunggal.
Contoh:
Seng hanya menunjukkan keadaan oksidasi dan skandium hanya menunjukkan keadaan oksidasi +3.
Elemen lain dalam blok-D menunjukkan beberapa keadaan oksidasi.
Elemen Transisi: Elemen transisi menunjukkan beberapa keadaan oksidasi. Setidaknya satu negara mengandung tidak terisi D-orbital.
Contoh:
Titanium +2, +4
Vanadium +2, +3, +4, +5
Chromium +2, +3, +6
Mangan +2, +3, +4, +6, +7
Ferrous +2, +3
Cobalt +2, +3
Nikel +2, +4
Tembaga +1, +2
Gambar milik:
1. “Blok Tabel Periodik SPDF (32 Kolom)” oleh Pengguna: DePIEP [CC BY-SA 3.0] Via Commons
2. “Solusi-Solusi Metal Coloured” [Domain Publik] Melalui Commons
