Perbedaan antara sel elektrokimia dan sel elektrolitik

Sel elektrokimia vs sel elektrolitik

Dalam oksidasi kimia elektro, reaksi reduksi memainkan peran penting. Dalam reaksi reduksi oksidasi, elektron pindah dari satu reaktan ke yang lain. Zat yang menerima elektron dikenal sebagai zat pereduksi, di mana sebagai zat yang memberikan elektron dikenal sebagai zat pengoksidasi. Pereduksi Agen bertanggung jawab untuk mengurangi reaktan lain saat menjalani oksidasi itu sendiri. Dan untuk agen pengoksidasi, itu sebaliknya. Reaksi ini dapat dibagi menjadi dua reaksi setengah, untuk menunjukkan oksidasi dan pengurangan terpisah; Dengan demikian, ini menunjukkan jumlah elektron yang bergerak masuk atau keluar.

Sel elektrokimia

Sel elektrokimia adalah kombinasi dari agen pereduksi dan pengoksidasi, yang secara fisik terpisah satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan oleh jembatan garam. Meskipun mereka dipisahkan secara fisik, kedua sel setengah bersentuhan satu sama lain. Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Baik dalam sel elektrolitik dan galvanik, reaksi reduksi oksidasi sedang terjadi. Oleh karena itu, dalam sel elektrokimia, ada dua elektroda yang disebut anoda dan katoda. Kedua elektroda terhubung secara eksternal dengan voltmeter tahan tinggi; Oleh karena itu, arus tidak akan mentransmisikan di antara elektroda. Voltmeter ini membantu mempertahankan tegangan tertentu antara elektroda di mana reaksi oksidasi terjadi. Reaksi oksidasi terjadi pada anoda, dan reaksi reduksi terjadi pada katoda. Elektroda direndam dalam solusi elektrolit terpisah. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Misalnya, elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; Oleh karena itu, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkannya adalah jembatan garam. Dalam sel elektrokimia, energi potensial sel dikonversi menjadi arus listrik, yang dapat kita gunakan untuk menyalakan bohlam, atau untuk melakukan beberapa pekerjaan listrik lainnya.

Sel elektrolitik

Ini adalah sel, yang menggunakan arus listrik untuk memecahkan senyawa kimia, atau dengan kata lain, untuk melakukan elektrolisis. Oleh karena itu, sel elektrolitik membutuhkan sumber energi listrik eksternal untuk operasi. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak menjadi dua elektroda dalam sel, perak terhubung ke terminal positif dari sumber energi eksternal (baterai). Tembaga terhubung ke terminal negatif. Karena terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari sana ke elektroda tembaga. Jadi tembaga berkurang. Pada elektroda perak, reaksi oksidasi terjadi, dan elektron yang dilepaskan diberikan pada terminal positif baterai yang kekurangan elektron. Berikut ini adalah reaksi keseluruhan yang terjadi pada sel elektrolitik, yang memiliki elektroda tembaga dan perak.

2ag+ Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq)+ cu (s)