Perbedaan antara berat formula dan berat molekul

Berat formula vs berat molekul

Atom bergabung dan membuat molekul. Atom dapat bergabung dalam berbagai kombinasi untuk membentuk molekul, dan untuk tujuan penelitian kami, kami memiliki cara tertentu untuk menunjukkan molekul. Formula molekuler adalah jenis yang berbeda. Sebelum berbicara tentang berat formula atau berat molekul, perlu mengetahui apa itu formula molekul dan formula empiris. Formula molekul adalah rumus yang menunjukkan semua atom dalam molekul. Misalnya, formula molekul glukosa adalah C₆H₁₂HAI₆. Jadi molekul glukosa mengandung enam atom karbon dan oksigen dan dua belas atom hidrogen. Formula empiris menunjukkan rasio paling sederhana dari jumlah atom dalam molekul. Misalnya, ch₂O adalah formula empiris glukosa. Untuk beberapa molekul seperti air (h₂O), formula empiris dan formula molekul adalah sama.

Apa itu berat formula?

Berat formula adalah jumlah bobot dari semua atom dalam formula empiris molekul. Karena formula empiris hanya menunjukkan jenis atom dalam molekul dan rasio paling sederhana, itu tidak memberikan rumus molekul yang benar. Jadi dengan berat formula, berat molekul yang benar tidak diberikan. Namun, dalam polimer dan senyawa ionik besar, formula empiris diberikan untuk menunjukkan molekul. Dalam hal ini, berat formula itu penting.

Untuk molekul seperti air, berat formula dan berat molekul akan serupa karena formula empirisnya dan formula molekulnya adalah sama.

Apa itu berat molekul?

Berat molekul adalah kumpulan berat semua atom dalam molekul. Unit SI dari berat molekul adalah G mol^-1. Ini memberikan jumlah atom/molekul/senyawa yang ada dalam satu mol zat. Dengan kata lain, itu adalah massa avogadro dari atom/molekul atau senyawa.

Penting untuk mengukur berat atom dan molekul dalam skenario praktis. Namun, sulit untuk menimbangnya sebagai partikel individu, karena massa mereka sangat kecil sesuai dengan parameter penimbangan normal (gram atau kilogram). Oleh karena itu, untuk memenuhi kesenjangan ini dan mengukur partikel dalam tingkat makroskopik, konsep massa molar berguna. Definisi berat molekul terkait langsung dengan isotop karbon-12. Massa satu mol karbon 12 atom persis 12 gram, yang merupakan massa molar persis 12 gram per mol.

Berat molekul molekul yang mengandung atom yang sama seperti O₂ atau n₂ dihitung dengan mengalikan jumlah atom dengan berat atom atom. Berat molekul senyawa seperti NaCl atau CUSO₄ dihitung dengan menambahkan bobot atom dari masing -masing atom.

Apa perbedaan antara berat formula dan berat molekul?

• Berat formula adalah jumlah bobot dari semua atom dalam formula empiris molekul. Berat molekul adalah kumpulan berat semua atom dalam formula molekul.

• Berat molekul memberikan berat molekul yang benar yang memiliki sejumlah besar atom. Dari rumus, jumlah atom aktual dalam suatu molekul tidak dapat ditampilkan.