Perbedaan antara sel galvanik dan sel konsentrasi

Itu perbedaan utama Antara sel galvanik dan sel konsentrasi adalah bahwa a Sel galvanik mungkin atau mungkin tidak memiliki dua sel setengah dengan komposisi yang sama sedangkan sel konsentrasi memiliki dua sel setengah dengan komposisi yang sama.

Baik sel galvanik dan sel konsentrasi adalah sel elektrokimia. Sel elektrokimia adalah perangkat yang dapat menghasilkan listrik menggunakan reaksi kimia atau membuat reaksi kimia terjadi menggunakan listrik.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu sel galvanik
3. Apa itu sel konsentrasi
4. Perbandingan berdampingan - sel galvanik vs sel konsentrasi dalam bentuk tabel
5. Ringkasan

Apa itu sel galvanik?

Sel galvanik adalah jenis sel elektrokimia yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik. Sinonim untuk sel ini adalah sel volta. Sel mengandung dua sel setengah yang dapat berupa komposisi yang sama atau komposisi yang berbeda. Setiap setengah sel mengandung elektroda dan elektrolit. Elektroda harus direndam dalam larutan elektrolitik. Terkadang elektrolit ini benar -benar terpisah, tetapi di lain waktu mereka dipisahkan hanya dengan penghalang berpori. Ketika elektrolit benar -benar terpisah, kita perlu menggunakan jembatan garam untuk mempertahankan pergerakan ion antara dua elektrolit.

Gambar 01: Sel galvanik sederhana

Dalam mempersiapkan sel ini, kita perlu mempertimbangkan apakah elektroda dan elektrolit spontan atau tidak. Kita dapat menemukannya secara teoritis dengan menghitung potensial elektroda setiap setengah sel.  Namun, setengah sel harus menunjukkan oksidasi, sedangkan sel setengah lainnya harus menunjukkan reaksi reduksi. Oksidasi terjadi pada anoda, sedangkan reduksi terjadi di katoda. Karena sel galvanik (Volta) menggunakan energi yang dilepaskan selama reaksi redoks spontan untuk menghasilkan listrik, sel galvanik penting sebagai sumber energi listrik. Mereka menghasilkan arus searah.

Apa itu sel konsentrasi?

Sel konsentrasi adalah jenis sel galvanik di mana dua sel setengah sel serupa dalam komposisi. Oleh karena itu, kami mengatakan kedua sel setengah itu setara. Mereka hanya berbeda dalam konsentrasi. Tegangan yang dihasilkan oleh sel ini sangat kecil karena sel ini cenderung mendapatkan keadaan kesetimbangan. Keseimbangan datang ketika konsentrasi dua sel setengah menjadi sama.

Sel konsentrasi menghasilkan listrik melalui pengurangan energi bebas termodinamika dari sistem. Karena komposisi setengah sel adalah serupa, reaksi yang sama terjadi, tetapi di arah yang berlawanan. Proses ini meningkatkan konsentrasi sel konsentrasi yang lebih rendah dan mengurangi konsentrasi sel konsentrasi yang lebih tinggi. Saat listrik mengalir, energi termal dihasilkan. Sel menyerap energi ini sebagai panas. Ada dua jenis sel konsentrasi sebagai berikut:

1. Sel Konsentrasi Elektrolit - Elektroda terdiri dari zat yang sama, dan setengah sel mengandung elektrolit yang sama dengan konsentrasi yang berbeda
2. Sel konsentrasi elektroda - dua elektroda (dari zat yang sama) dari konsentrasi yang berbeda dicelupkan ke dalam elektrolit yang sama

Apa perbedaan antara sel galvanik dan sel konsentrasi?

Sel galvanik adalah jenis sel elektrokimia yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik. Sel konsentrasi, di sisi lain, adalah jenis sel galvanik di mana dua sel setengah sel serupa dalam komposisi. Oleh karena itu, perbedaan utama antara sel galvanik dan sel konsentrasi adalah bahwa sel galvanik mungkin atau mungkin tidak memiliki dua sel setengah dengan komposisi yang sama sedangkan sel konsentrasi memiliki dua sel setengah dengan komposisi yang sama.

Selain itu, elektroda sel galvanik dapat dibuat dari zat yang sama atau zat yang berbeda sedangkan elektroda sel konsentrasi terbuat dari zat yang sama dengan konsentrasi yang sama atau konsentrasi yang berbeda. Selain itu, sel galvanik memiliki elektrolit yang sama atau elektrolit yang berbeda dalam dua sel setengah sementara sel konsentrasi memiliki elektrolit yang sama dengan konsentrasi yang sama atau konsentrasi yang berbeda.

Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara sel galvanik dan sel konsentrasi.

Ringkasan -Sel Konsentrasi Sel Galvanik

Sel galvanik adalah jenis sel elektrokimia yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik. Sel konsentrasi adalah jenis sel galvanik di mana dua sel setengah sel serupa dalam komposisi. Oleh karena itu, perbedaan utama antara sel galvanik dan sel konsentrasi adalah bahwa sel galvanik mungkin atau mungkin tidak memiliki dua sel setengah dengan komposisi yang sama sedangkan sel konsentrasi memiliki dua sel setengah dengan komposisi yang sama.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Sel -sel elektrokimia."Thoughtco, Jan. 26, 2019, tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Galvanic Cell" oleh Gringer - File: Galvanische Zelle.PNG, oleh Tinux (CC BY-SA 3.0) Via Commons Wikimedia