Perbedaan antara asam monoprotik dan poliprotik

Asam monoprotik vs poliprotik

Asam didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang menyumbang h₃HAI⁺ ion dalam solusi. Bronsted- Lowry mendefinisikan basis sebagai zat yang dapat menerima proton. Definisi asam Lewis jauh umum dari yang di atas. Menurutnya, donator pasangan elektron adalah basis. Menurut definisi arrhenius atau bronsted-lowry, senyawa harus memiliki hidrogen dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai proton menjadi asam. Namun, menurut Lewis, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidrogen, tetapi dapat bertindak sebagai asam. Misalnya, bcl₃ adalah asam Lewis, karena dapat menerima pasangan elektron. Alkohol bisa menjadi asam lowry bronsted karena dapat menyumbangkan proton tetapi, menurut Lewis, itu akan menjadi basa.

Terlepas dari definisi di atas, kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kami temui di rumah kami.  Mereka bereaksi dengan pangkalan yang menghasilkan air, dan mereka juga bereaksi dengan logam untuk membentuk h₂, dengan demikian meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, hno₃ benar -benar terionisasi dalam solusi untuk memberikan proton. Asam lemah seperti ch₃COOH sebagian memisahkan dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_A adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah asam atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lak atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan karena nilai pH meningkat, keasaman menurun.  Selain itu, asam mengubah lakmus biru menjadi merah.

Asam monoprotik

Ketika satu molekul asam terdisosiasi dalam larutan berair, jika memberikan proton tunggal, maka asam itu dikatakan sebagai asam monoprotik. HCl dan asam nitrat (HNO₃) adalah beberapa contoh untuk asam mineral monoprotik. Berikut ini adalah disosiasi untuk HCl dalam media berair untuk memberikan satu proton.

HCL → H⁺ + Cl^-

Selain asam mineral, mungkin ada asam organik monoprotik juga. Biasanya ketika ada satu gugus karboksilat, asam itu monoprotik. Misalnya, asam asetat, asam benzoat, dan asam amino sederhana seperti glisin adalah monoprotik.

Asam poliprotik

Asam poliprotik mengandung lebih dari satu atom hidrogen, yang dapat disumbangkan sebagai proton ketika mereka dilarutkan dalam media berair. Secara khusus, jika mereka menyumbangkan dua proton, kami menyebutnya sebagai diprotik dan, jika memberikan tiga proton, triprotik, dll. Hidrogen sulfida (h₂S) dan h₂JADI₄ adalah asam diprotik, yang memberikan dua proton. Asam fosfat (h₃PO₄) adalah asam triprotik. Dalam kebanyakan kasus, asam poliprotik tidak sepenuhnya memisahkan dan memberikan semua proton secara bersamaan. Konstanta disosiasi untuk setiap disosiasi bervariasi. Misalnya, dalam konstanta disosiasi pertama fosfat adalah 7.25 × 10⁻³, yang merupakan nilai yang lebih besar. Jadi disosiasi penuh terjadi. Konstanta Disosiasi Kedua adalah 6.31 × 10⁻⁸,dan yang ketiga adalah 3.98 × 10⁻¹³, yang merupakan disosiasi yang kurang menguntungkan dari yang pertama.