Perbedaan antara reaksi nuklir dan reaksi kimia

Reaksi nuklir vs reaksi kimia

Semua perubahan yang terjadi di lingkungan adalah karena reaksi kimia atau nuklir. Apa artinya ini, dan bagaimana mereka berbeda satu sama lain dibahas di bawah ini.

Reaksi kimia

Reaksi kimia adalah proses mengubah serangkaian zat menjadi set zat lain. Zat pada awal reaksi dikenal sebagai reaktan, dan zat setelah reaksi dikenal sebagai produk. Ketika satu atau lebih reaktan dikonversi menjadi produk, mereka dapat melalui modifikasi dan perubahan energi yang berbeda. Ikatan kimia dalam reaktan pecah, dan ikatan baru dibentuk untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeda dari reaktan. Modifikasi kimia semacam ini dikenal sebagai reaksi kimia. Reaksi kimia dijelaskan menggunakan persamaan kimia. Ada banyak variabel yang mengendalikan reaksi. Beberapa faktor ini adalah konsentrasi reaktan, katalis, suhu, efek pelarut, pH, dan kadang -kadang konsentrasi produk dll. Terutama, dengan mempelajari termodinamika dan kinetika, kita dapat menarik banyak kesimpulan tentang reaksi dan mengendalikannya. Termodinamika adalah studi tentang transformasi energi. Ini hanya berkaitan dengan energik dan posisi keseimbangan dalam suatu reaksi. Tidak ada yang bisa dikatakan tentang seberapa cepat keseimbangan tercapai. Pertanyaan ini ada di domain kinetika.

Laju reaksi hanyalah indikasi kecepatan reaksi. Jadi dapat dianggap sebagai parameter, yang menentukan seberapa cepat atau lambat reaksinya. Secara alami, beberapa reaksi sangat lambat, jadi kita bahkan tidak bisa melihat reaksi terjadi kecuali kita mengamatinya untuk waktu yang sangat lama. Misalnya, pelapukan batu dengan proses kimia adalah reaksi lambat yang terjadi selama bertahun -tahun. Sebaliknya, reaksi sepotong kalium dengan air sangat cepat; Dengan demikian, menghasilkan sejumlah besar panas, dan dianggap sebagai reaksi yang kuat. Pertimbangkan reaksi berikut di mana reaktan A dan B masuk ke produk C dan D.

A A + B B → C C + D D

Laju reaksi dapat diberikan dalam hal baik dari dua reaktan atau produk.

Rate = -1/a × d [a]/dt = -1/b × d [b]/dt = 1/c × d [c]/dt = 1/d × d [d]/dt

Di sini, A, B, C dan D adalah koefisien stoikiometrik dari reaktan dan produk. Untuk reaktan, persamaan laju ditulis dengan tanda minus, karena produk menipis saat reaksi berlangsung. Namun, seiring meningkatnya produk, mereka diberi tanda -tanda positif.

Reaksi nuklir

Inti dari atom atau partikel subatomis berpartisipasi dalam reaksi nuklir. Fisi nuklir dan fusi nuklir adalah dua jenis utama reaksi nuklir. Reaksi nuklir terutama digunakan untuk menghasilkan energi karena menghasilkan energi dalam lipatan yang jauh lebih tinggi daripada reaksi kimia. Dalam reaksi fisi, inti yang tidak stabil dibagi menjadi nukleus yang lebih kecil dan, dalam prosesnya, energi dilepaskan. Dalam reaksi fusi, dua jenis inti digabungkan bersama, melepaskan energi.