Perbedaan antara pH dan keasaman

pH vs keasaman

Keasaman dan pH adalah dua istilah yang terkait erat dalam kimia. pH adalah istilah yang paling umum digunakan di laboratorium. Ini terkait dengan pengukuran keasaman dan pengukuran kebesidahan.

Keasaman

Asam didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang menyumbangkan H3O⁺ ion dalam solusi. Bronsted- Lowry mendefinisikan basis sebagai zat yang dapat menerima proton. Definisi asam Lewis jauh umum dari yang di atas. Menurutnya, donator pasangan elektron adalah basis. Menurut definisi arrhenius atau bronsted-lowry, senyawa harus memiliki hidrogen dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai proton menjadi asam. Tetapi menurut Lewis, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidrogen, tetapi dapat bertindak sebagai asam. Misalnya, bcl₃ adalah asam Lewis, karena dapat menerima pasangan elektron. Alkohol bisa menjadi asam lowry bronsted, karena dapat menyumbangkan proton; Namun, menurut Lewis, itu akan menjadi basis. Terlepas dari definisi di atas, kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kami temui di rumah kami. Mereka bereaksi dengan pangkalan yang menghasilkan air, dan dengan logam untuk membentuk h₂; Dengan demikian, tingkatkan laju korosi logam. Keasaman adalah keadaan menjadi asam. Ini terkait dengan tingkat menjadi asam (asam kuat atau lemah).

ph

pH adalah skala yang dapat digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan dalam larutan. Skala memiliki angka dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air murni dikatakan mengalami pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, hno₃ benar -benar terionisasi dalam solusi untuk memberikan proton. Asam lemah seperti ch₃COOH sebagian dipisahkan dan memberikan lebih sedikit proton. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Jadi nilai pH lebih dari 7 menunjukkan kebencian. Seiring meningkatnya kebasaan, nilai pH juga akan meningkat dan basis yang kuat akan memiliki nilai pH 14.

Skala pH adalah logaritmik. Ini dapat ditulis seperti di bawah ini relatif terhadap konsentrasi H+ dalam larutan.

pH = -log [h⁺]

Dalam solusi dasar, tidak ada h⁺S. Oleh karena itu, dalam situasi seperti itu, dari -log [oh^-] Nilai POH dapat ditentukan.

Sejak, ph + poh = 14

Oleh karena itu, nilai pH dari solusi dasar juga dapat dihitung. Ada meter pH dan kertas pH di laboratorium, yang digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. kertas pH akan memberikan nilai perkiraan pH, sedangkan meter pH memberikan nilai yang lebih akurat daripada kertas pH.