Perbedaan antara natrium klorida dan kalium klorida
Itu perbedaan utama Antara natrium klorida dan kalium klorida adalah itu Perbedaan elektronegativitas antara k dan cl lebih tinggi dari na dan cl.
Natrium klorida dan kalium klorida adalah senyawa ionik. Keduanya adalah padatan, dan kation dan anionnya berada dalam struktur yang penuh sesak. Ini adalah logam grup 1, yang memiliki kemampuan untuk membuat +1 kation. Klorida adalah anion -1 yang dibuat oleh elemen kelompok 7, klorin. Karena elemen Grup 1 bersifat elektropositif dan elemen kelompok tujuh adalah elektronegatif; Perbedaan elektronegativitas mereka lebih besar. Oleh karena itu, mereka membentuk ikatan ionik. Kalium lebih elektropositif daripada natrium, sehingga perbedaan elektronegativitas antara k dan cl lebih tinggi dari na dan cl.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu natrium klorida
3. Apa itu kalium klorida
4. Perbandingan berdampingan - natrium klorida vs kalium klorida dalam bentuk tabel
5. Ringkasan
Apa itu natrium klorida?
Sodium klorida, atau garam, adalah kristal warna putih dengan formula molekul NaCl. Itu adalah senyawa ionik. Sodium adalah logam grup 1 dan membentuk kation yang diisi +1. Selain itu, konfigurasinya yang elektron adalah 1s2 2s2 2p6 3S1. Itu dapat melepaskan satu elektron, yaitu dalam suborbital 3S dan menghasilkan kation +1.
Elektronegativitas natrium sangat rendah, memungkinkannya membentuk kation dengan menyumbangkan elektron ke atom elektronegatif yang lebih tinggi (seperti halogen). Oleh karena itu, natrium sering membuat senyawa ionik. Klorin adalah non -logam dan memiliki kemampuan untuk membentuk anion yang diisi -1. Konfigurasi elektronnya adalah 1S2 2S2 2P6 3S2 3p5. Sejak P Sublevel harus memiliki 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas argon, klorin memiliki kemampuan untuk menarik elektron. Dengan daya tarik elektrostatik antara NA+ kation dan CL- Anion, NaCl telah memperoleh struktur kisi.
Gambar 01: Garam Tabel
Dalam kristal, enam ion klorida mengelilingi setiap ion natrium, dan masing -masing ion klorida dikelilingi oleh enam ion natrium. Karena semua atraksi antar ion, struktur kristal lebih stabil. Jumlah ion yang ada dalam kristal natrium klorida bervariasi dengan ukurannya. Selain itu, senyawa ini mudah larut dalam air dan membuat larutan asin.
Sodium klorida berair dan natrium klorida cair dapat menghantarkan listrik karena adanya ion. Produksi NaCl biasanya melalui penguapan air laut. Selain itu, kita dapat menghasilkan senyawa ini dengan metode kimia, seperti menambahkan HCl ke dalam logam natrium. Ini berguna sebagai pengawet makanan, dalam persiapan makanan, sebagai agen pembersih, untuk tujuan medis, dll.
Apa itu kalium klorida?
Kalium klorida, atau kcl, adalah padatan ionik. Itu dalam bentuk warna putih. Titik pencairannya adalah sekitar 770 ° C, dan titik didihnya adalah 1420 ° C. Kalium klorida terutama berguna dalam membuat pupuk karena tanaman membutuhkan kalium untuk pertumbuhan dan perkembangannya.
Gambar 02: Kalium klorida
Kcl, menjadi garam, sangat larut dalam air. Oleh karena itu, ia mudah melepaskan kalium ke dalam air tanah sehingga tanaman dapat menggunakan kalium dengan mudah. Ini juga berguna dalam pengobatan dan pemrosesan makanan. Selanjutnya, kalium klorida penting dalam membuat kalium hidroksida dan logam kalium.
Apa perbedaan antara natrium klorida dan kalium klorida?
Sodium klorida atau garam adalah kristal warna putih dengan formula molekul NaCl. Di sisi lain, kalium klorida atau kcl adalah padatan ionik. Perbedaan utama antara natrium klorida dan kalium klorida adalah bahwa perbedaan elektronegativitas antara K dan CL lebih tinggi daripada Na dan CL. Massa molar kcl lebih tinggi dari naCl '; Massa molar natrium klorida adalah 58.44 g/mol, dan untuk kalium klorida, itu adalah 74.55 g/mol. Selain itu, orang yang tidak ingin mengupas Na dapat memiliki garam KCL, bukan garam meja NaCl.
Ringkasan -natrium klorida vs kalium klorida
Kalium klorida adalah KCl dan natrium klorida adalah NaCl. Kalium lebih elektropositif daripada natrium, sehingga perbedaan elektronegativitas antara k dan cl lebih tinggi dari na dan cl.
Referensi:
1. "Natrium klorida."Informasi Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Database senyawa pubchem, u.S. Perpustakaan Kedokteran Nasional, tersedia di sini.
Gambar milik:
1. “Sodium Chloride 2” oleh ChemicalInterest - Pekerjaan Sendiri (Domain Publik) Via Commons Wikimedia
2. “Kalium klorida (2)” oleh ChemicalInterest - karya sendiri (domain publik) melalui Commons Wikimedia
