Apa perbedaan antara hasil teoritis dan hasil aktual

Itu Perbedaan utama antara hasil teoritis dan hasil aktual adalah bahwa hasil teoritis adalah nilai yang dihitung dari persamaan reaksi kimia yang mempertimbangkan stoikiometri, sedangkan hasil aktual adalah apa yang kita peroleh dari percobaan.

Sangat penting untuk memahami berapa banyak produk yang dihasilkan dari jumlah reaktan yang diberikan sebelum memulai reaksi kimia tertentu. Ini disebut hasil teoretis. Dengan menggunakan hasil yang dihitung ini, kita dapat menentukan berapa banyak setiap reagen yang diperlukan untuk membuat sejumlah produk tertentu.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa hasil teoritis 
3. Apa itu hasil yang sebenarnya
4. Hasil teoritis vs hasil aktual dalam bentuk tabel
5. Ringkasan -Hasil Teoritis vs Hasil Aktual 

Apa hasil teoritis?

Hasil teoritis adalah nilai yang dihitung dari persamaan reaksi kimia yang mempertimbangkan stoikiometri. Dengan kata lain, itu adalah jumlah produk yang dikumpulkan dari konversi lengkap reaktan pembatas dalam proses kimia. Namun, jumlah produk yang terbentuk dari reaksi kimia yang sempurna tidak selalu sama dengan hasil aktual yang kita dapatkan dari melakukan reaksi kimia yang sama. Seringkali, hasil teoretis diukur dalam gram atau mol.

Menggunakan contoh, kita dapat memahami metode menghitung hasil teoritis. Saat membuat air, gas hidrogen (10 gram) dapat dibakar dengan adanya kelebihan jumlah gas oksigen. Kemudian jumlah total air yang dihasilkan dari proses ini (hasil teori air) dapat ditentukan sebagai berikut:

2h_{2 (g)} + HAI_{2 (g)} → 2H₂HAI_(l)

Kemudian, rasio mol dapat ditentukan dengan menggunakan 2 mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen untuk membuat 2 mol air yang diberikan dalam persamaan. Oleh karena itu, rasio mol antara gas hidrogen dan air adalah 1: 1. Setelah itu, kita dapat menggunakan jumlah gas hidrogen yang digunakan (10 gram memberikan 10/2 g / mol = 5 mol) untuk menentukan jumlah air yang dibuat (karena rasio 1: 1, reaksi ini menghasilkan 5 mol air yaitu sama dengan 5 mol x 18 g/mol = 90 gram). Kemudian hasil teoretis menjadi 90 gram air.

Selain itu, kita dapat menggunakan reaktan pembatas dari persamaan kimia yang seimbang untuk menentukan hasil teoritis. Reagen yang membatasi tidak ditemukan secara berlimpah. Oleh karena itu, reaksi tidak dapat berlanjut setelah menggunakan semua mol reagen yang membatasi.

Apa itu hasil yang sebenarnya?

Hasil aktual adalah jumlah produk yang dihasilkan oleh reaksi. Jumlah ini bisa lebih tinggi dari hasil teoretis. Ini karena reaksi selanjutnya cenderung menyediakan lebih banyak produk atau karena ada kotoran dalam produk yang dipulihkan. Reagen pembatas tidak diperhitungkan saat menentukan hasil aktual dari reaksi kimia.

Biasanya, ketika hasil teoretis 100%, hasil aktual hampir selalu nilai yang lebih rendah dari 100%. Namun kadang -kadang, hasil aktual lebih dari 100% ketika ada pengotor dalam produk atau jika ada zat yang tidak diinginkan yang ada dalam hasil.

Apa perbedaan antara hasil teoritis dan hasil aktual?

Hasil teoritis dan hasil aktual penting dalam menentukan sifat kimia dari reaksi kimia. Perbedaan utama antara hasil teoritis dan hasil aktual adalah bahwa hasil aktual adalah jumlah produk yang kita peroleh dari percobaan, sedangkan hasil teoritis adalah nilai yang dihitung dari persamaan reaksi kimia sambil mempertimbangkan stoikiometri.

Tabel berikut merangkum perbedaan antara hasil teoritis dan hasil aktual.

Ringkasan -Hasil Teoritis vs Hasil Aktual

Perbedaan utama antara hasil teoritis dan hasil aktual adalah bahwa hasil aktual adalah jumlah produk yang kita peroleh dari percobaan, sedangkan hasil teoritis adalah nilai yang dihitung dari persamaan reaksi kimia sambil mempertimbangkan stoikiometri. Hasil aktual terkadang bisa lebih tinggi dari hasil teoretis.

Referensi:

1. “Hasil teoretis dan aktual." Libreteks Kimia, Libretexts, 15 Agustus. 2020.
2. “Menemukan hasil teoretis - Tinjauan umum hasil teoretis dan menemukan hasil teoritis dan FAQ." Byjus, Byju's, 18 Mar. 2022.

Gambar milik:

1. “Reaksi Kimia Universitas Federal Timur Jauh” oleh Lena Jaginyan - Karya Sendiri (CC oleh 4.0) Via Commons Wikimedia