Perbedaan antara massa atom dan massa molar

Massa atom vs massa molar

Atom dapat bergabung dalam berbagai kombinasi untuk membentuk molekul dan senyawa lainnya. Struktur molekul memberikan rasio atom yang tepat; Dengan demikian, kita dapat menulis rumus molekuler untuk senyawa. Ini penting dalam menentukan massa molekul atau massa molar. Molekul ditandai oleh massa mereka. Mengetahui tentang massa molekul berguna saat mengukur senyawa untuk reaksi dalam pekerjaan laboratorium. Namun, mengukur massa molekul sulit karena merupakan massa kecil. Oleh karena itu, ada metode lain, yang dapat kita adopsi dalam mengukur massa atom dan molekul.

Apa itu massa atom?

Atom terutama terdiri dari proton, neutron dan elektron. Massa atom hanyalah massa atom. Dengan kata lain, ini adalah kumpulan massa dari semua neutron, proton dan elektron dalam satu atom, khususnya, ketika atom tidak bergerak (massa istirahat). Massa istirahat diambil karena; Menurut dasar -dasar fisika, telah ditunjukkan bahwa ketika atom bergerak dengan kecepatan sangat tinggi, massa meningkat. Namun, massa elektron sangat kecil dibandingkan dengan massa proton dan neutron. Jadi kita dapat mengatakan bahwa kontribusi elektron terhadap massa atom lebih sedikit. Sebagian besar atom dalam tabel periodik memiliki dua atau lebih isotop. Isotop berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda, meskipun mereka memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Karena jumlah neutron mereka berbeda, setiap isotop memiliki massa atom yang berbeda. Jika rata -rata seluruh massa isotop dihitung, ia dikenal sebagai berat atom. Oleh karena itu, massa isotop spesifik adalah massa atom dalam atom, yang memiliki beberapa isotop. 

Apa itu massa molar?

Ini adalah massa zat untuk jumlah yang diberikan. Unit SI untuk massa molar adalah G mol^-1. Ini memberikan jumlah atom/molekul/senyawa yang ada dalam satu mol zat. Dengan kata lain, itu adalah massa avogadro dari atom/molekul atau senyawa. Ini juga dikenal sebagai berat molekul. Namun, dalam berat molekul, jumlah molekul dalam satu mol ditentukan. Penting untuk mengukur berat atom dan molekul dalam skenario praktis, tetapi sulit untuk menimbangnya sebagai partikel individu, karena massa mereka sangat kecil sesuai dengan parameter penimbangan normal (gram atau kilogram). Oleh karena itu, untuk memenuhi kesenjangan ini dan mengukur partikel dalam tingkat makroskopik, konsep massa molar berguna. Definisi massa molar secara langsung terkait dengan isotop karbon-12. Massa satu mol karbon 12 atom persis 12 gram, yang merupakan massa molar persis 12 gram per mol.  Massa molar molekul yang mengandung atom yang sama seperti O₂ atau n₂ dihitung dengan mengalikan jumlah atom dengan massa molar atom. Massa molar senyawa seperti NaCl atau CUSO₄ dihitung dengan menambahkan massa atom dari masing -masing atom.