Perbedaan antara massa formula dan massa molar
Perbedaan utama - massa rumus vs massa molar
Massa formula dan massa molar adalah dua sifat fisik molekul yang menunjukkan beberapa perbedaan di antara mereka. Kedua parameter ini, massa rumus dan massa molar, terkait dengan berat elemen kimia (atom, molekul, sel unit). Karena atom, molekul, dan sel unit adalah partikel yang sangat kecil; Massa satu partikel sangat kecil. Oleh karena itu, massa 1mol (massa 6.02 * 1023 partikel dalam gram) digunakan sebagai unit dalam analisis kuantitatif. Elemen kimia yang berbeda memiliki nilai massa molar yang berbeda (C -12.01 G Mol-1, MG-24.3050 g Mol-1) karena mereka memiliki jumlah posisi yang berbeda dalam nukleus. Demikian pula, ini mengarah pada memiliki berbagai nilai massa molar yang unik untuk senyawa kimia (NACL-58.4426 g Mol-1). Massa formula dihitung dengan mempertimbangkan formula empiris suatu senyawa. Ini adalah jumlah dari nilai massa atom dari komponen individu dalam formula empiris (H2O-18.00 g Mol-1). Itu perbedaan utama antara massa formula dan massa molar adalah itu, Massa formula molekul atau senyawa adalah jumlah dari berat atom atom dalam formula empirisnya ketika Massa molar adalah massa dalam gram 1 mol zat.
Apa itu massa formula?
Massa formula molekul atau senyawa adalah jumlah dari berat atom atom dalam formula empiris. Unit massa formula "Unit Massa Atom”(Amu).
Perhitungan massa formula
Contoh 1:
Berapa massa rumus NaCl (massa atom Na = 22.9898 Amu, Massa atom cl = 35.4527 Amu)?
Massa rumus NaCl = na + cl
= 22.9898 Amu + 35.4527 Amu
= 58.4425 Amu
Contoh 2:
Berapakah massa formula C2H5OH (C = 12.011 Amu, H = 1.00794 Amu, O - 15.9994 Amu)?
Massa formula C2H5Oh = 2c + 6h + o
= 2 (12.011 Amu) + 6 (1.00794 Amu) + (15.9994 Amu)
= 46 AMU
Apa itu massa molar?
Massa molar didefinisikan sebagai massa 1 mol zat. Ini memiliki unit g/mol atau kg/mol. Setiap elemen kimia atau senyawa kimia memiliki nilai unik untuk massa molar.
Massa molar = massa satu partikel * (nA - Konstan Avogadro)
NA = 6.022 * 1023mol-1
Massa elemen molar
Elemen yang berbeda memiliki nilai massa molar yang unik karena mengandung jumlah elektron, proton, dan neutron yang berbeda. Misalnya,
Massa karbon molar adalah 12.01 G Mol-1.
Massa molar magnesium adalah 24.3050 g Mol-1.
Massa molar molekul dan senyawa
Massa air molar (h2O) adalah 18.00 g Mol-1
Massa molar mg (oh)2 adalah 58.3197 g Mol-1
| 1 mol dari | Jumlah partikel | Masa molar |
| C (elemen) | 6.022 * 1023 atom | 12.011 G Mol-1 |
| Cu (elemen) | 6.022 * 1023 atom | 63.546 g Mol-1 |
| Fe2HAI3 (senyawa ionik) | 6.022 * 1023 sel unit | 159.70 g Mol-1 |
| Al (oh)3 (senyawa ionik) | 6.022 * 1023 sel unit | 78.00 g Mol-1 |
| CF4 (senyawa kovalen) | 6.022 * 1023 molekul | 88.01 G Mol-1 |
| N2HAI5 (senyawa kovalen) | 6.022 * 1023 molekul | 108.011 G Mol-1 |
| Sio2 (senyawa kovalen) | 6.022 * 1023 molekul | 60.09 G Mol-1 |
Apa perbedaan antara massa formula dan massa molar?
Definisi massa formula dan massa molar
Massa formula: Massa formula (berat formula) molekul adalah jumlah dari berat atom atom dalam formula empirisnya.
Masa molar: Massa molar adalah massa dalam gram 1 mol zat (Jumlah partikel dalam tahi lalat sama dengan 6.022 * 1023).
Menggunakan
Massa formula: Massa formula dihitung untuk senyawa kimia. Itu dihitung menggunakan formula empiris.
Masa molar: Massa molar dihitung untuk zat kimia yang mengandung banyak entitas dasar seperti unsur kimia, senyawa kimia ionik dan kovalen.
Dasar perhitungan
Massa formula: Elemen kimia yang berbeda dalam senyawa kimia memberikan massa formula yang berbeda.
Massa molar: Massa atom yang berbeda menyebabkan perbedaan dalam massa molar. Massa atom suatu unsur (dalam unit massa atom - Amu) sama dengan "massa molar"
Contoh: Pertimbangkan NH4TIDAK3
Massa formula (NH4TIDAK3) : N +h +o
= (14.01 Amu * 2)+(1.008 Amu *4) + (16.00 Amu * 3)
= 80.05 Amu
Massa molar (NH4TIDAK3) : 80.05 g Mol-1
