Perbedaan antara halogen dan xenon

Halogen vs xenon

Elemen yang berbeda dalam tabel periodik memiliki sifat yang berbeda, tetapi elemen dengan sifat serupa disatukan dan dibuat kelompok.

Halogen

Halogen adalah serangkaian non-logam di Grup 17, di tabel periodik. Fluor (F), klorin (CL), bromin (BR), yodium (I) dan astatin (AT) adalah halogen. Halogen berada di ketiga negara bagian sebagai padatan, cairan dan gas. Fluor dan klorin adalah gas sedangkan brom adalah cairan. Yodium dan astatin secara alami ditemukan sebagai padatan. Karena semua elemen termasuk dalam kelompok yang sama, mereka menunjukkan beberapa sifat yang sama, dan kami dapat mengidentifikasi beberapa tren dalam mengubah properti.

Semua halogen adalah non-logam, dan mereka memiliki konfigurasi elektron umum S² P⁷; Juga, ada pola dalam konfigurasi elektron. Saat Anda turun kelompok, jumlah atom meningkat sehingga orbital akhir di mana elektron diisi juga meningkat. Turun kelompok, ukuran atom meningkat. Oleh karena itu, daya tarik antara nukleus dan elektron dalam orbital terakhir berkurang. Ini, pada gilirannya, mengarah pada penurunan energi ionisasi ke bawah kelompok. Juga saat Anda turun kelompok, elektronegativitas dan reaktivitas berkurang. Sebaliknya titik didih dan titik lebur meningkat ke bawah kelompok.

Halogen ditemukan di alam sebagai molekul diatomik. Dibandingkan dengan elemen lain dalam tabel periodik, mereka sangat reaktif. Mereka memiliki elektronegativitas tinggi daripada elemen lain karena muatan nuklir efektifnya yang tinggi. Biasanya saat halogen bereaksi dengan elemen lain (terutama dengan logam) mereka mendapatkan elektron dan membentuk senyawa ionik. Dengan demikian, mereka memiliki kemampuan untuk membentuk -1 anion. Selain itu mereka juga berpartisipasi dalam membuat ikatan kovalen. Kemudian mereka juga cenderung menarik elektron dalam ikatan ke arah diri mereka sendiri karena elektronegativitas yang tinggi.

Hidrogen halida adalah asam yang kuat. Fluor, di antara halogen lainnya adalah elemen yang paling reaktif, dan sangat korosif dan sangat beracun. Klorin dan bromes digunakan sebagai desinfektan untuk air. Klorin lebih lanjut adalah ion penting bagi tubuh kita.

Xenon

Xenon adalah gas mulia dengan simbol kimia xe. Nomor atomnya adalah 54. Karena itu adalah gas mulia, orbitalnya penuh dengan elektron dan memiliki konfigurasi elektron [KR] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. Xenon adalah gas tebal yang tidak berwarna, tidak berbau. Itu ada di atmosfer bumi dalam jumlah jejak.

Meskipun xenon tidak reaktif, itu dapat dioksidasi dengan agen pengoksidasi yang sangat kuat. Oleh karena itu, banyak senyawa xenon telah disintesis. Xenon telah terjadi secara alami delapan isotop stabil. Xenon digunakan dalam lampu flash xenon yang merupakan perangkat pemancar ringan. Laser yang diproduksi dari xenon chloride digunakan untuk tujuan dermatologis. Juga, Xenon digunakan sebagai anestesi umum dalam kedokteran. Isotop xenon tertentu adalah radioaktif. ¹³³Xe isotop, yang memancarkan radiasi gamma, digunakan untuk gambar organ dalam tubuh dengan menggunakan tomografi terkomputasi emisi foton tunggal.

Halogen vs xenon

• Xenon adalah gas mulia, dan berada di kelompok 18 sedangkan halogen berada di kelompok 17.

• Di Xenon, orbital terisi penuh, tetapi dalam halogen, mereka tidak sepenuhnya diisi.

• Halogen sangat reaktif dibandingkan dengan xenon.

• Halogen membuat sejumlah besar senyawa dengan elemen lain sedangkan xenon memiliki jumlah senyawa terbatas.