Perbedaan antara metode angka oksidasi dan metode setengah reaksi

Perbedaan utama - oksidasi Metode angka vs metode reaksi setengah
 

Metode angka oksidasi dan metode setengah reaksi adalah dua metode yang digunakan untuk menyeimbangkan persamaan kimia dari reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang terdiri dari dua reaksi kimia paralel; reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Ini dikenal sebagai setengah reaksi dari reaksi redoks. Oleh karena itu, reaksi redoks terjadi dalam campuran reaksi di mana suatu zat mengalami oksidasi dan zat lain (atau zat yang sama) mengalami reduksi. Oksidasi dan pengurangan mengubah jumlah oksidasi atau keadaan oksidasi elemen kimia. Entah perubahan dalam jumlah oksidasi atau reaksi setengah terjadi dalam reaksi redoks dapat digunakan untuk menyeimbangkan persamaan kimia keseluruhan dari reaksi redoks. Itu perbedaan utama Antara metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi adalah itu Metode Nomor Oksidasi menggunakan perubahan pada jumlah oksidasi spesies kimia dalam campuran reaksi sedangkan metode setengah reaksi menggunakan metode menyeimbangkan dua reaksi paralel paralel diikuti dengan penambahannya satu sama lain.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu metode bilangan oksidasi
3. Apa metode setengah reaksi
4. Perbandingan Berdampingan - Metode Angka Oksidasi vs Metode Reaksi Setengah Dalam Bentuk Tabel
5. Ringkasan

Apa itu metode bilangan oksidasi?

Metode angka oksidasi adalah metode menyeimbangkan persamaan kimia dari reaksi redoks menggunakan jumlah oksidasi spesies kimia dalam campuran reaksi. Jumlah oksidasi elemen kimia adalah tingkat oksidasi elemen tersebut. Nomor oksidasi kadang -kadang disebut keadaan oksidasi, dan itu bisa menjadi nilai positif, nilai negatif atau bisa nol. Ketika jumlah oksidasi atom meningkat, kami menyebutnya atom telah teroksidasi; Sebaliknya, ketika jumlah oksidasi telah berkurang, atom itu berkurang.

Contoh: Reaksi antara seng (Zn) dan asam klorida (HCl) memberikan seng klorida (ZnCl₂) dan gas hidrogen (h₂). Reaksi ini adalah reaksi redoks di mana seng mengalami oksidasi dan atom hidrogen mengalami reduksi di mana jumlah oksidasi klorin tidak berubah. Zn atom telah teroksidasi menjadi zn²⁺ sedangkan h⁺ ion telah berkurang menjadi h₂.

Zn +hcl → zncl₂   +   H₂

Gambar 01: Reaksi seng dengan HCl

Metode angka oksidasi dapat digunakan untuk menyeimbangkan persamaan di atas. Pertama, jumlah oksidasi semua atom harus ditunjukkan.

Zn = 0

H di hcl = +1

Znin Zncl₂ = +2

H dalam h₂ = 0

Maka harus menentukan perubahan yang telah terjadi dalam angka oksidasi ini. Zn telah teroksidasi menjadi Zn²⁺ sementara h⁺ telah dikurangi menjadi h₂. Setelah mengenali perubahan ini, peningkatan atau penurunan jumlah oksidasi per atom harus diindikasikan. Mari kita sebut faktor ini sebagai "pada faktor" (peningkatan atau penurunan per atom). Setelah menentukan faktor ON, atom pengoksidasi harus dikalikan dengan faktor pengurangan atom dan sebaliknya.

Pada faktor Zn = 2

Pada faktor h = 1

Saat dikalikan, zn x 1 + hcl x 2 → zncl₂ x 1 + h₂

Ini memberikan reaksi redoks seimbang: Zn + 2hcl → Zncl₂ + H₂

Apa metode setengah reaksi?

Metode setengah reaksi adalah metode menyeimbangkan reaksi redoks menggunakan dua reaksi setengah paralel; oksidasi setengah reaksi dan pengurangan setengah reaksi. Dalam reaksi redoks, satu reaktan bertindak sebagai zat pengoksidasi yang mengoksidasi reaktan lainnya, sambil mengurangi dirinya sendiri.

Contoh: Untuk reaksi antara seng (Zn) dan asam klorida (HCl), seng bertindak sebagai zat pereduksi sedangkan hidrogen dalam HCl adalah zat pengoksidasi. Maka dua reaksi setengah seimbang dapat ditulis sebagai:

Oksidasi: Zn → Zn⁺²+   2e

Pengurangan: 2hcl+2e → H₂     +   2cl^-

Maka kita bisa menambahkan reaksi setengah untuk mendapatkan reaksi redoks seimbang. Tetapi sebelum menambahkannya harus memeriksa apakah jumlah elektron di kedua sisi sama (hanya dengan demikian elektron di kedua sisi dapat dibatalkan untuk mendapatkan persamaan bersih). Jika elektron tidak sama, maka seluruh persamaan (dari satu reaksi setengah) harus dikalikan dengan nilai yang sesuai sampai sama dengan jumlah elektron dalam reaksi setengah lainnya.

Reaksi redoks seimbang: Zn + 2hcl → Zncl₂ + H₂

Apa perbedaan antara metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi?

Ringkasan -Oksidasi Metode angka vs metode reaksi setengah 

Reaksi redoks adalah jenis reaksi yang umum di mana satu reaktan bertindak sebagai zat pengoksidasi sedangkan reaktan lain bertindak sebagai agen pereduksi. Ada dua cara utama untuk menyeimbangkan reaksi redoks; metode angka oksidasi dan metode setengah reaksi. Perbedaan antara metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi adalah bahwa metode angka oksidasi menggunakan perubahan pada jumlah oksidasi spesies kimia dalam campuran reaksi sedangkan metode setengah reaksi menggunakan metode menyeimbangkan dua reaksi paralel paralel diikuti dengan penambahan mereka dengan masing-masing lainnya.

Referensi:

1.“Menyeimbangkan reaksi redoks.”Menyeimbangkan reaksi redoks, metode elektron ion, metode nomor oksidasi | [Email dilindungi] Tersedia di sini
2.“Bilangan oksidasi Metode menyeimbangkan persamaan reaksi redoks.”Perangkat lunak kalkulator kimia untuk perhitungan pH, persiapan solusi konversi konsentrasi dan penyeimbangan persamaan kimia. Tersedia disini

Gambar milik:

1.'Zn Reaction with Hcl'by ChemicalInterest - karya sendiri, (domain publik) via commons wikimedia